Echilibrul chimic in sisteme eterogene

Legea fazelor

Un sistem poate fi constituit din:

• singura faza gazoasa (gazele sunt perfect miscibile)
• faza lichida sau lichide nemiscibile;
• Una sau mai multe faze solide;
• Amestecuri ale acestora.
• Numarul de faze din sistem se noteaza cu Φ.

Numarul de constituienti independenti – C este cel mai mic numar de constituienti suficienti pentru ca in prezenta lor sa existe un echilibru.
C poate fi 1 in cazul echilibrelor fizice:
s↔l, l↔v, s↔v
In cazul in care intre componenti exista reactii chimice:
C= nr componenti – nr. reactii chimice
CaCO3 ↔ CaO+CO2
C=3 (componenti) – 1 (reactie chimica)

Variabile sau factori de echilibru
Se noteaza cu f si reprezinta marimile a caror variatie poate determina o transformare in cadrul echilibrului.
Factorii pot fi:

• fizici ( presiune, temperatura)
• chimici ( concentratia, presiunea partiala)

Varianta unui sistem se noteaza cu v si reprezinta numarul de factori independenti a caror modificare nu rupe echilibrul ( se mai numeste si nr de grade de libertate a sistemului).

Legea fazelor stabilita de Gibbs:

V=c+f-Φ