Metoda Orbitalilor Moleculari

Premise

MOM consideră că electronii aparţin edificiului molecular, nu sunt localizaţi, ca în cazul teoriei MLV, ei mişcându-se în câmpul de forţe rezultat al acţiunii atractive a fiecărui nucleu în parte.
Edificiul molecular este perceput ca un tot unitar, electronii fiind repartizaţi în ordinea creşterii energiei în orbitalii moleculari.
Rezultate
Calculele efectuate in aceste ipoteze au aratat ca:
- orbitalii atomici se contopesc in orbitali moleculari de forme si energii diferite de cele initiale;
din 2 orbitali atomici rezulta un orbital mai sarac in energie - orbital de legatura ( , ) si un orbital de antilegatura ( * , *).

Exemple de structuri moleculare

Molecula H2

Taria legaturii poate fi apreciata in MOM prin multiplicitatea legaturii, definita ca semidiferenta dintre numarul electronilor aflati in orbitali de legatura si antilegatura.
Pentru He2, N=(2-2)/2=0, adica 0 legaturi, molecula nu exista.
”Molecula He2’’

Prezenta electronilor cu spinii paraleli, conform regulii Hund in orbitalii de antilegatura genereaza proprietatile paramagnetice ale O2.
Taria legaturii pentru O2, N=(10-6)/2=2, adica 2 legaturi, una si una  .