Sistem termodinamic

Termodinamica este o ramura a fizicii care se ocupa cu studiul relatiilor dintre energia termica si alte forme de energie.
Termodinamica chimica este termodinamica aplicata studiului reactiilor chimice.
Sistemul termodinamic este o portiune limitata in timp si spatiu in care se gaseste o substanta sau un amestec de substante.
Sistemele pot fi clasificate dupa modul in care fac transfer de masa sau energie cu exteriorul in:
izolate – nu schimba energie si masa cu exteriorul;
inchise – schimba doar energie cu exteriorul;
deschise – schimba energie si masa cu exteriorul.
Sistemele pot fi clasificate dupa modul de variatie a proprietatilor in interiorul sau in:
omogene – aceleasi proprietati in fiecare punct;
neomogene – inconstanta a proprietatilor in interior.
Domeniul spatial omogen dintr-un sistem, delimitat de o suprafata de separatie se numeste faza.
Un sistem poate fi format dintr-o faza sau mai multe faze.
Starea sistemului.Proces
Starea sistemului reprezinta totalitatea proprietatilor sale si este descrisa de parametrii de stare ( presiune; temperatura, compozitie).
Unii parametri de stare nu depind de marimea sistemului si se numesc intensivi ( presiune, temperatura, densitate etc)
Parametrii care depind de marimea sistemului se numesc extensivi (masa, volum etc).
Parametrii de stare sunt legati intre ei prin ecuatii de stare, cum este cazul gazului ideal:
pV=νRT

Procesul este definit ca fiind o modificare a unui sistem din punct de vedere energetic sau al proprietatilor fizico-chimice.
Procesul se desfasoara intre o stare initiala si una finala, parametrii de stare ai sistemului modificandu-se in toata aceasta perioada de timp.
Din punct de vedere al modului in care evolueaza, procesele pot fi:
reversibile – sistemul poate reveni la starea initiala exact prin aceleasi stari intermediare prin care a ajuns la starea finala;
ireversibile - sistemul nu poate reveni la starea initiala exact prin aceleasi stari intermediare prin care a ajuns la starea finala;
Functii termodinamice
Pentru caracterizarea sistemelor si transformarilor lor din punct de vedere energetic se introduce notiunea de functie termodinamica.
Functiile termodinamice ale caror valori depind numai de starea initiala si finala se numesc functii de stare (U= energia interna, de exemplu) .
Alte functii termodinamice depind si de starile intermediare (Q= caldura, L= lucrul mecanic).
Functiile termodinamice vor fi definite si introduse pe masura enuntarii principiilor termodinamicii.
Un sistem a atins starea de echilibru cand nici unul dintre parametrii de stare ai sistemului nu se mai modifica, iar dupa o variatie foarte mica a parametrilor de stare, datorate unei actiuni exterioare, sistemul revine la starea de echilibru.